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初中化学实验题,初中化学实验题的答题技巧和方法

时间:2023-05-12 08:17:02 作者:周老师 字数:34427字

一、化学实验报告

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4
氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热,即一个三角形]CuO+H2O
氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水
实验报告:
分为6个步骤:
1):实验目的,具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。(比如说,是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况)
2):实验原理,是写你这次实验操作是依据什么来完成的,一般你的实验书上都有,你总结一下就行。(就可以用上面的反应方程式)
3):实验用品,包括实验所用器材,液体和固体药品等。(如酒精灯,滤纸,还有玻璃棒,后两者用于过滤,这个应该是要的吧。)
4):实验步骤:实验书上也有(就是你上面说的,氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀,观察反应现象)
5):实验数据记录和处理。
6):问题分析及讨论

二、化学工艺流程图题集

1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质,实验室提纯氯化钾流程如下:
(1)操作A的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是________________。
(2)加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是(填离子符号),反应的化学方程式为。X溶液中溶质是________(填化学式)。若先加过量X溶液,再加过量Ba(OH)2溶液,则蒸发后所得固体中含有的杂质是。
答案:
(1)充分溶解;玻璃棒;滤纸没有紧贴漏斗内壁
(2)SO42-、Mg2+(写全才1分);Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓;K2CO3;氯
2、(2014.佛山)过氧化钙(CaO2)难溶于水,常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢放出氧气,广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图:
(1)操作a、b、c的名称都是。
(2)操作a的目的是。
(3)从滤液C中可回收的副产品的化学式为。
(4)写出反应①的化学方程式。
(5)反应②的基本反应类型是。
(2)在该生产过程中,用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗,可计算出大理石中CaCO3的质量分数为。(结果保留一位小数)
答案:
(1)过滤(2)除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质(3)NH4Cl
(4)3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3?+3NH4Cl(5)复分解反应(6)90.9%
3.(2014.广州)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下:
(1)“滤渣”是粗盐中含有的。
(2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是:
第一次:溶解时搅拌;
第二次:;
第三次:;
第四次:将精盐从蒸发皿转移出来。
(3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度曲线图分析的原因:
(4)看图可知,200C时NaCl的溶解度为g,本实验溶解3.6g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会引起的不良后果是。
答案:⑴泥沙⑵过滤时引流蒸发时搅拌⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大
⑷3610不利于后续蒸发溶剂,蒸发溶剂时间会大大延长,消耗燃料。
4、(2014?茂名)某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+,Na+,Ca2+,Cu2+,Cl﹣,为了达到零污染的目标,将污水进行如下工业流程处理:
(1)步骤Ⅰ的操作名称是过滤,并写出步骤Ⅰ中的化学方程式Fe+CuCl2=Cu+FeCl2.
(2)滤渣Ⅰ所含的物质是Fe和Cu(填化学式).
(3)加入过量NaOH溶液的目的是完全除去Fe2+.
(4)在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性,要使用pH试纸来测定溶液的酸碱度,确保盐酸不过量.
考点:酸、碱性废水的处理;过滤的原理、方法及其应用;金属的化学性质;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题:化学与环境保护.分析:(1)根据分离固体和液体的方法以及金属活动顺序来分析解答;(2)根据金属活动性顺序以及铁粉过量来分析;(3)根据氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应来分析;(4)根据测定溶液pH的方法来分析.解答:解:(1)分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法;因为在金属活动顺序中,铁排在铜的前面,因此可以置换出氯化铜中的铜;故填:过滤;Fe+CuCl2=Cu+FeCl2;(2)因为在步骤Ⅰ中加入的铁粉是过量的,所以滤渣Ⅰ是置换出来的铜与剩余的铁的混合物;故填:Fe和Cu;(3)氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀,加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去;故填:完全除去Fe2+;(4)测定溶液的酸碱度,也就是pH,通常用pH试纸.故填:pH试纸.点评:本题考查了金属活动性、化学方程式的书写、物质的分离等知识点,难度较大,注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离,除杂的原则是:除去杂质且不引进新的杂质.
5.某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本,查阅资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3.他们以
Cu2(OH)2CO3为原料制取铜,其工艺流程如图所示.
(1)过滤操作中用到的铁制仪器为铁架台
(2)无色气体A的化学式是CO2,大气中该气体含量不断上升,会导致温室效应增强,全球气候变暖.
(3)写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu.
(4)试剂E可选用稀硫酸溶液.
考点:物质的鉴别、推断;过滤的原理、方法及其应用;二氧化碳对环境的影响;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题:框图型推断题.分析:根据碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳,所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液,其中含有反应剩余的稀硫酸,硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜,所以C中含有铁和铜,溶液D中含有硫酸亚铁和硫酸,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以F是氢气,然后将推出的各物质代入转化关系中验证即可.解答:解:碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳,所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液,其中含有反应剩余的稀硫酸,硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜,所以C中含有铁和铜,溶液D中含有硫酸亚铁和硫酸,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以F是氢气,碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,推导合理.(1)过滤操作中用到的仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸等,所以过滤操作中用到的铁制仪器为:铁架台;(2)通过推导可知A是二氧化碳,化学式为:CO2,大气中二氧化碳含量增多,会导致温室效应增强,全球气候变暖;(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu;(4)通过推导可知固体C中含有铁和铜,铁排在氢之前,铜排在氢之后,所以试剂E可选用稀硫酸溶液.故答案为:(1)铁架台;(2)温室效应;(3)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu;(4)稀硫酸.点评:在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.
6.木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化学实验小组设计回收铜的方案如下:
(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________,其中玻璃棒的作用是_________.
(2)反应①的化学方程式为_________.
(3)滤液Ⅱ中的溶质为_________.
(4)试剂A最好选用下列_________溶液(填序号).
①H2SO4②CuSO4③MgSO4
(5)为了完善实验方案,可对滤渣Ⅰ中的_________进行回收.
解析:(1)根据过滤时所用仪器可知,必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,其中玻璃棒的作用是引流
(2)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,铜、木炭与硫酸不反应,化学方程式为:H2SO4+CuO═CuSO4+H2O;
(3)反应①后,滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜,过滤后的滤液中加入过量铁粉,硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑;滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁;
(4)滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉,因此可加入硫酸除去;
(5)开始混合粉末中的铜没有和酸反应,进入滤渣Ⅰ中,为了回收更多的铜,可将滤渣Ⅰ中的铜也回收.
答案:
(1)漏斗引流
(2)H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
(3)硫酸亚铁
(4)①
(5)Cu
7(2013?佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2?6H2O的工艺流程如下:
(1)吸收过程中发生了化学反应,化学方程式为_________.
(2)操作I的名称为_________,沉淀的主要物质为_________(填化学式).
(3)蒸氨过程中涉及的反应类型_________(填编号).
A.复分解反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应
(4)操作Ⅲ包含一系列操作:蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥.
(5)可循环利用的物质除了NH3外,还有_________(填化学式).
答案:(1)CO2+H2O+2NH3=(NH4)2CO3;(2)过滤,CaCO3;(3)AB;(4)冷却结晶;(5)CO2,CaO.
18.(8分)(2013?茂名)提纯某KCl样品(含有少量的MgCl2和K2SO4)的方案(所加试剂均过量)如下:
样品溶液浊液滤液溶液
回答下列问题:
(1)步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和_________.
(2)步骤②得到的浊液中含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀,写出生成BaSO4的化学方程式_________.
(3)确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是:在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管,然后滴加K2CO3溶液,若没有白色沉淀生成,则说明所加K2CO3_________.
(4)步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外,还含有_________(填化学式).若要得到KCl晶体,还要进行如下操作:将溶液倒入_________(填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到_________时(填现象),停止加热,用余热使水分蒸干.
8.(2013?茂名)提纯某KCl样品(含有少量的MgCl2和K2SO4)的方案(所加试剂均过量)如下:
样品溶液浊液滤液溶液
回答下列问题:
(1)步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和_________.
(2)步骤②得到的浊液中含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀,写出生成BaSO4的化学方程式_________.
(3)确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是:在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管,然后滴加K2CO3溶液,若没有白色沉淀生成,则说明所加K2CO3_________.
(4)步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外,还含有_________(填化学式).若要得到KCl晶体,还要进行如下操作:将溶液倒入_________(填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到_________时(填现象),停止加热,用余热使水分蒸干.
考点:混合物的分离方法;过滤的原理、方法及其应用;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题:压轴实验题;物质的分离和提纯.分析:(1)溶解、过滤时均用到的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯;(2)根据浊液的成分可以判断试剂A的名称,根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式;(3)氯化钡和碳酸钾反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钾,该反应可以判断碳酸钾是否过量;(4)盐酸中的溶质是氯化氢,蒸发结晶一般在蒸发皿中进行.解答:解:(1)溶解、过滤时都要用到玻璃棒和烧杯.故填:烧杯.(2)步骤②得到的浊液中含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀,说明试剂A是氢氧化钡溶液,氢氧化钡和硫酸钾反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾,反应的化学方程式为:Ba(OH)2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH.故填:Ba(OH)2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH.(3)在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管,然后滴加K2CO3溶液,若没有白色沉淀生成,则说明所加碳酸钾过量.故填:过量.(4)步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外,还含有盐酸,盐酸中的溶质是氯化氢,化学式是HCl.故填:HCl.蒸发结晶时,用到的仪器是蒸发皿.故填:蒸发皿.加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到出现较多固体时,停止加热,用余热使水分蒸干.故填:出现较多固体.点评:本题主要考查杂质的去除、化学方程式的书写、蒸发结晶等方面的知识,要注意蒸发结晶操作过程中,停止加热的时间要掌握好.
9、(2013?梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示:
(1)NH3溶于水得到氨水,将无色酚酞溶液滴入氨水中,溶液呈_________色.
(2)写出反应I的化学方程式_________;该反应的基本类型为_________.
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、_________、过滤.
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是_________.
考点:纯碱的制取;酸碱指示剂及其性质;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题:压轴实验题;常见的盐化学肥料.分析:(1)根据氨气的水溶液显碱性分析;(2)根据反应写出反应的方程式,根据反应的特点分析反应的类型;(3)观察分析工艺流程,找出可循环利用的物质.解答:解:(1)NH3溶于水得到氨水,氨水显碱性,将无色酚酞溶液滴入氨水中,溶液呈红色;(2)由工艺流程可知,碳酸氢铵受热分解生成了氨气、二氧化碳和水,反应的方程式是:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑.该反应由一种物质生成了三种物质,属于分解反应;(3)由工艺流程中可知,向饱和的食盐水中通入了二氧化碳,在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳,所以,可循环利用的物质是CO2.故答为:(1)红;(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,分解反应;(3)CO2.点评:化学来源于生产、生活,又服务于生产、生活,本题很好的体现了这一理念;该题涉及化学方程式的书写,反应类型的判断等知识,要根据相关知识细心分析解答.
10、(2013?珠海)粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质,某同学自制的简易净水器(如图1)中放置物质的顺序错误,使净水效果不理想.
(1)请按由上到下的顺序重新排列_________(填字母).调整后净化的盐水仍含可溶性杂质,他设计了下面的除杂流程:
(2)如图2中步骤①②都需要进行_________操作,步骤④需要进行_________操作.
(3)已知试剂X是碱溶液,则沉淀I为_________(写化学式),下列碱溶液不符合要求的是_________(填序号).
A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液
(4)步骤②除去氯化钙的反应方程式是_________;步骤③中发生中和反应的化学方程式是_________.
考点:氯化钠与粗盐提纯;过滤的原理、方法及其应用;蒸发与蒸馏操作;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题:压轴实验题;常见的盐化学肥料.分析:(1)净化水的物质要有一定的顺序;(2)过滤可以把不溶于水的物质除去,蒸发食盐水可以得到食盐固体;(3)显碱性的物质能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀;(4)碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,氢氧化钠能和盐酸反应中和反应.解答:解:(1)按由上到下的顺序重新排列应该是:用小卵石除去较大的颗粒,再用石英砂除去较小的颗粒,再用活性炭除去色素和异味,最后是蓬松棉,起支撑作用.故填:BADC.(2)如图2中步骤①②都需要进行过滤操作,步骤④需要进行蒸发操作.故填:过滤;蒸发.(3)如果试剂X是碱溶液,碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁的化学式是Mg(OH)2.故填:Mg(OH)2.氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠,氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡,氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙,其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后,能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀;而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去,所以氢氧化钾不符合要求.故填:C.(4)步骤②除去氯化钙的反应方程式是:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,步骤③中发生中和反应的化学方程式是:NaOH+HCl═NaCl+H2O.故填:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;NaOH+HCl═NaCl+H2O.点评:本题主要考查粗盐的提纯、化学方程式的书写等方面的知识,书写化学方程式时要注意四步,一是反应物和生成物的化学式要正确,二是遵循质量守恒定律,三是写上必要的条件,四是看是否有“↑”或“↓”.
11、(2012?佛山)合成氨是人类科学技术上得一项重大突破,对社会发展与进步做出了巨大贡献.合成氨的工艺流程图如下:
(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气中氮气的体积分数约为_________.
(2)制取氢气的反应过程为:C+H2OCO+H2,CO+H2OCO2+H2.上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是_________(填化学式).
(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气,反应前要净化.净化的过程是_________.
(4)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_________.
(5)将沸点不同的气体分离开来,常采用液化分离法.如,控制温度在﹣183℃时,可将空气中N2与O2分离.根据下表中物质的沸点判断,要将产物NH3与N2、H2分离开来,最适宜的温度应该控制在_________℃.
物质H2N2O2NH3沸点﹣252℃﹣195.8℃﹣183℃﹣33.35℃物质的相互转化和制备;常见气体的检验与除杂方法;空气的成分及各成分的体积分数;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.压轴实验题;物质的制备.根据题目给出的信息可知:合成氨需要的氮气来自空气,空气中氮气的体积分数约为78%或4/5;水在上述两个化学方程式中,提供氧元素,表现为氧化性;杂质CO2和水蒸气,分别用碱溶液和浓硫酸除去,要先除杂质再干燥;N2、H2在高温高压的条件下反应生成NH3,配平即可;根据表中物质的沸点判断,要将产物NH3与N2、H2分离开来,最适宜的温度应该控制在﹣33.35℃.解:(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气中氮气的体积分数约为78%或4/5;故答案为:78%(或4/5)(2)水在上述两个化学方程式中,提供氧元素,表现为氧化性;故答案为:H2O(3)杂质CO2和水蒸气,分别用碱溶液和浓硫酸除去,要先除杂质再干燥;故答案为:先把原料气通过NaOH溶液(或石灰水等碱液),再通过浓硫酸(或碱石灰等干燥剂)(4)氮气和氢气在有催化剂和高温高压的条件下生成氨气,故答案为:N2+3H22NH3(5)根据表中物质的沸点判断,要将产物NH3与N2、H2分离开来,最适宜的温度应该控制在﹣33.35℃;故答案为:﹣33.35本考点属于实验题中的物质的制备题,综合性比较强,需要掌握酸碱盐的性质,还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件.还要注意根据题目给出的信息判断属于哪一种类型,各有什么注意事项,要把握好.本考点主要出现在实验题中.
12.(2012?广州)木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉,实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图1:
(1)写出下列反应的化学方程式:
反应①:_________;
反应②:_________.
(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%.现要配制40g24.5%的硫酸,需_________g98%的硫酸和_________g水.实际操作时,用lOmL量筒取98%的硫酸(密度为1.84g/cm3),请在图2中画出所取硫酸的液面.
(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时,可将反应物加入_________中(填仪器名称),然后_________(填操作名称),使反应充分进行.
(4)试剂A可选用_________溶液(填一种物质的化学式).
(5)为了从混合粉末中回收更多的铜,可对实验方案进行修改和完善,你的建议是(提出一条即可)_________.
考点:物质的相互转化和制备;一定溶质质量分数的溶液的配制;金属的化学性质;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题:压轴实验题;物质的制备.分析:(1)根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式(2)根据溶质质量分数的计算公式及公式变形分析求解(3)烧杯可用作较多试剂进行反应的容器(4)要除去铜粉中的铁粉,可加入稀硫酸(5)要得到更多的铜,可将反应过程中的铜全部回收解答:解:(1)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,铜、木炭与硫酸不反应,化学方程式为:H2SO4+CuO═CuSO4+H2O过滤后的滤液中加入铁粉,硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu(2)需要98%的硫酸的质量为=10g;,需要浓硫酸的体积为:=5.4mL.需要水的质量为40g﹣10g=30g;(3)较多量试剂的反应容器可在烧杯中,为了加快反应速率可用玻璃棒不断搅拌.(4)滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉,因此可加入硫酸除去(5)开始混合粉末中的铜没有和酸反应,进入滤渣Ⅰ中,为了回收更多的铜,可将滤渣Ⅰ中的铜也回收故答案为:(1)反应①:H2SO4+CuO═CuSO4+H2O反应②:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu(2)10g;30g.所取硫酸的体积为5.4mL(如图所示)(3)烧杯;用玻璃棒不断搅拌.(4)H2SO4(CuSO4等合理即给分)(5)回收滤渣I中的Cu点评:对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系,注意过量物质的去向,如何除去过量物质.
13、(2012?茂名)碳酸钙可用作补钙剂,以工业大理石(主要杂志是氧化铁)为原料提纯碳酸钙的流程如下:

三、有趣的化学实验

在礼拜天,我做了一个小化学实验,它令我印象深刻。
首先我根据网上得知了和大多数水果一样,柠檬的果汁有一些碳化合物。这些化合物在室温下,没有颜色,但加热后会发生分解,释放出里面的碳。碳一旦接触空气,将发生种名叫“氧化反应”的过程,氧化后的产物会呈现棕色。
首先要准备柠檬,水,小碗,勺子,白纸,棉签,还有一个最重要的热源。热源是可以加热的东西,比如暖气,散热比较大的台灯,蜡烛或是电吹风。首先把柠檬汁挤到碗里。然后加一点水用来稀释,用勺子搅拌均匀。不过不要加太多的水,以免效果不明显。然后把棉签浸在柠檬水里,沾着柠檬水写下你想写的事情。等几分钟后,直到纸张完全晾干,这时候,纸张像新的一样上面什么都没有。现在就可以用棉签在纸张上写下你想写的事情或话。然后用蜡烛加热一下,就会出现一些清晰可见的文字……
在这次试验当中,我学到了很多东西,加强了我的动手能力,并且培养了我的独立思考能力。还有在实验过程中看着那些自己做的实验感觉很满足,也很有成就感,里面有一些实验现象也很有趣。还有就是我觉得不管什么事还是多动动手好,你只会说不会做那不就等同于纸上谈兵吗?所以,我觉得这次实验非常有作用,及培养了我的动手能力。总之这次试验令我印象深刻。

四、科学小实验

科学小实验
本文是关于初中作文的科学小实验,感谢您的阅读!
科学小实验
在我上幼儿园的时候就听说,盐水能让鸡蛋浮起来,趁这个双休日,我想亲身体验一下。
准备好一个鸡蛋和一杯是盐水。把鸡蛋放在一杯盐水中,鸡蛋立刻沉入杯底,一动不动?这是怎么回事呢?再继续放盐,接着搅拌,直到盐全部溶解。可是鸡蛋像一个调皮的娃娃一样,一直不听我的使唤。我像泄了气的皮球一般沮丧极了。正在这时,奶奶从厨房里端来一盐水,叫我把鸡蛋放进去试试,我将信将疑地把鸡蛋放了进去。“扑通”一声,鸡蛋先了沉下去一点,然后立即冒出水面,像一艘轮船浩浩荡荡在飘在“海上”。我简直不敢相信自己的眼睛,为什么奶奶盐水能让鸡蛋“游泳,”而我的却不行呢?奶奶帮我解开了这个谜团。原来盐水要达到一定程度时,水的浮力就会大大增加,使鸡蛋浮起来了。
啊!科学真是博大精深,值得我们好好探索呀!

五、小实验_【有趣的绿色火焰】

星期天的下午,我闲来无事,便想起那放在书房里的化学箱。
我跑进书房,把箱子拿出来,戴上护目镜和手套,一副全副武装的样子,准备做一个绿色火焰的化学实验。
我小心翼翼地将碳酸钠和硫酸氢钠倒入试管里,混合均匀后,用铁丝沾着试管里的粉末,轻轻放到有硫酸铜颗粒的蜡烛上去燃烧。半分钟后,铁丝被滚烫的火舌舔红了,上面的粉末也被烧成了灰色。我急了,问身边在看报纸的爸爸:“怎么回事?为什么还不变呀,难道我做错了?”爸爸说:“你再等等,仔细观察一下吧!”于是,我又等了一分钟,终于,奇迹出现了!原本红通通的火焰在顷刻间变成了淡淡的幽绿色。
我做的第一个化学实验成功了,这让我异常兴奋。在欢乐之余,我不禁产生了疑问:这是什么原理呢?我在查资料后了解了这个原理:原来碳酸钠和硫酸氢钠能产生黄色,再加上硫酸铜就变成绿色了。
我一定要把化学箱里的108个实验全都做完,争当化学小博士。

小实验_【有趣的绿色火焰】

六、奇妙的科学实验

奇妙的科学实验
妈妈和我感冒咳嗽时,经常采用拔火罐的治疗方法,当妈妈拔火罐时,我好几次都在一旁观察。治疗师先拿一堆大大小小的透明玻璃罐子放在妈妈躺的床边,然后用镊子夹住一团棉球在酒精里浸湿,接着用打火机点着湿棉球,最后她用点着的棉球在玻璃罐子里搅拌几下并快速将罐口罩在相应的穴位上。这时玻璃罐摸上去还是热的,我有时脑子里会产生疑问:为什么玻璃罐就像被粘在皮肤上掉不下来了呢?为什么我透过玻璃罐看到的罐口处的那块皮肤就像气球一样鼓起来了呢?
本周老师安排同学们回去做实验,我做了好几个实验,其中爸爸从《让孩子着迷的科学游戏》书中挑了一个简单的实验“手掌吊瓶子”一起做。我们找来一个装过果酱的空瓶子,我先把热水倒进瓶子里,然后把瓶子摇一摇倒掉里面的热水,接着我迅速地把手掌盖在瓶口上,另一只手托着瓶底,爸爸打开凉水冲瓶子,最后等瓶子冷却了,我松开托着瓶底的手,盖在瓶口处的手掌居然把瓶子牢牢地吸住,瓶子吊挂在手掌下面。“为什么瓶子会挂在手掌下面呢?”我心中充满了疑问。
爸爸给我解释道:上述实验的原理和拔火罐是一样的。接着,爸爸妈妈又给我讲了空气的成份、热胀冷缩、大气压等知识。原来玻璃瓶是依靠大气的压力压在手掌、皮肤上的,瓶子里鼓起来的皮肤则是被瓶子里的负气压吸起来的。
通过做科学小实验和观察回顾生活中有趣的现象,带着疑问去找答案,我从中学到了不少科学知识。

七、有趣的实验

只见爸爸张罗敲鼓地把那些用来做实验的工具摆好,接着,他拿出一个装了酒精的瓶子,又拿出一个削了皮的雪梨,把它放在酒精里浸了浸,接着,他拿了根蜡烛,又把蜡烛用火点燃,接着,他把那个浸过酒精的雪梨拿了出来,又拿去用蜡烛点燃,接着,重要的时刻来临了,奇迹发生了!爸爸把那个还喷着火焰的雪梨吞了进去!我大叫了一声,“哇!爸爸,你不要命了吗?你不害怕吗?我的妈呀!你可千万不要出事呀!”我带着祈祷又带着心急的想到。过了几分钟后,真是太神奇了!爸爸居然没事,而且还开心地嚼了起来,还说什么真好吃,真是奇怪!我问爸爸说:“爸爸,你不害怕吗?莫非你练成了不怕火的金刚嘴?”我惊奇地说。爸爸告诉我说:“没什么的,只要你把梨放进嘴时把嘴闭紧,不要呼吸,就行了,怎么样,要不要来试试?”我说:“好呀!”爸爸便又重复了一遍刚才的动作,接着又把那个着了火的雪梨拿给我说:“等一下我叫你吃你就吃,我叫你嚼你就嚼,记得!”我望着那个还烧着火的雪梨,带着恐惧提心吊胆地说:“好。”于是,我接过那个雪梨,“吃”爸爸一声令下地说,我立刻把梨放进嘴里,过了几分钟,爸爸说:“嚼。”于是,我便吃了起来,啊!真的很好吃!而且一点也不会觉得会疼,我觉得真是奇怪,便问爸爸,爸爸说:“大家都知道火是要靠空气燃烧的,因为当我们吃进去的时候立即闭嘴,又停止呼吸,这时嘴里就没有了空气,火也自然而然的灭掉了,所以就没事咯!”
啊!原来世界上还有这么奇妙的实验呀!

八、科学实验报告


初中科学实验报告

蜡烛吹不灭思考:

用力吹燃烧的蜡烛,却怎么也吹不灭。你知道怎样做到这一点吗?

材料:1根蜡烛、火柴、1个小漏斗、1个平盘

操作:1.点燃蜡烛,并固定在平盘上。

2.使漏斗的宽口正对著蜡烛的火焰,从漏斗的小口对著火焰用力吹气。

3.使漏斗的小口正对著蜡烛的火焰,从漏斗的宽口对著火焰用力吹气。

讲解:1.这样吹气时,火苗将斜向漏斗的宽口端,并不容易被吹灭。如果从漏斗的宽口端吹气,蜡烛将很容易被熄灭。

2.吹出的气体从细口到宽口时,逐渐疏散,气压减弱。这时,漏斗宽口周围的气体由于气压较强,将涌入漏斗的宽口内。因此,蜡烛的火焰也会涌向漏斗的宽口处。

注意:注意蜡烛燃烧时的安全




九、科学实验报告

蜡烛吹不灭思考:
用力吹燃烧的蜡烛,却怎么也吹不灭。你知道怎样做到这一点吗?
材料:1根蜡烛、火柴、1个小漏斗、1个平盘
操作:1.点燃蜡烛,并固定在平盘上。
2.使漏斗的宽口正对着蜡烛的火焰,从漏斗的小口对着火焰用力吹气。
3.使漏斗的小口正对着蜡烛的火焰,从漏斗的宽口对着火焰用力吹气。
讲解:1.这样吹气时,火苗将斜向漏斗的宽口端,并不容易被吹灭。如果从漏斗的宽口端吹气,蜡烛将很容易被熄灭。
2.吹出的气体从细口到宽口时,逐渐疏散,气压减弱。这时,漏斗宽口周围的气体由于气压较强,将涌入漏斗的宽口内。因此,蜡烛的火焰也会涌向漏斗的宽口处。整理该文章,版权归原作者、原出处所有.
注意:注意蜡烛燃烧时的安全

十、有趣的科学实验

这个实验的名字叫做蛋壳刻画,实验步骤也很有趣首先拿来一个鸡蛋,在上面画上了自己喜欢的美丽的图片,将鸡蛋小心翼翼的放进了一个玻璃杯里,然后倒进我们平常做菜时的白醋,浸泡两个小时后将醋倒出,加上新醋,再浸泡一段时间,拿出后一会发现颜色已经掉了许多,几乎没有了,可是当你把它放在水龙头下冲洗会惊奇的发现上面的图案仍然清晰可见,虽然没有一开始那么深了可是仍然很好看,就像那些赫赫有名的雕刻大师刻上去的一模一样,栩栩如生,怎样擦也擦不掉。
这是为什么呢?我百思不得其解,我就问妈妈,可是妈妈也并不知道为什么,但是我并没有放弃,也没有嫌麻烦,打开了知识应有尽有的人类的好助手电脑,查询相关资料,经过半个小时的奋斗我终于找到了原因,原来酸性质能和含钙物质可以发生化学反应。鸡蛋壳里含有大量的钙质,白醋的主要成分是醋酸。当鸡蛋浸泡在醋液里时,醋酸和蛋壳中的钙质发生反应,蛋壳部分被溶解了,表面显得发白,而蛋壳上被彩笔画过的部分由于不直接接触醋液,因为受到的腐蚀较小所以保留着原来的颜色。
看了这个惊人的结果我猛然想起了现在孩子们都爱喝的雪碧和可乐,这些东西中都含有酸性物质,而我们的牙齿含有钙的成分,所以喝可乐和雪碧对牙齿不好,我告诉你们一个小窍门可以用吸管喝这些东西,可以保护牙齿。
做实验真有趣,而且能从中吸取很多的知识,对我们有很大的帮助,既锻炼了动手能力又学到了科学知识,真是一举两得。

有趣的科学实验